9). Какая масса осадка образуется при взаимодействии серной кислоты массой 4,9 г с избытком хлорида бария?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

Серная кислота (H₂SO₄) реагирует с хлоридом бария (BaCl₂) с образованием нерастворимого сульфата бария (BaSO₄) — осадка, и соляной кислоты (HCl).

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

2. Найдем молярную массу серной кислоты (M(H₂SO₄)):

M(H₂SO₄) = 2⋅1 + 32 + 4⋅16 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества серной кислоты (n(H₂SO₄)):

n(H₂SO₄) = m / M = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль

4. Определим количество вещества осадка (BaSO₄):

Из уравнения реакции следует, что 1 моль H₂SO₄ образует 1 моль BaSO₄. Следовательно, количество вещества BaSO₄ равно количеству вещества H₂SO₄.

n(BaSO₄) = n(H₂SO₄) = 0,05 моль

5. Найдем молярную массу сульфата бария (M(BaSO₄)):

M(BaSO₄) = 137 + 32 + 4⋅16 = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль

6. Рассчитаем массу осадка (BaSO₄):

m(BaSO₄) = n(BaSO₄) ⋅ M(BaSO₄) = 0,05 моль ⋅ 233 г/моль = 11,65 г

Ответ: Масса осадка составит 11,65 г.