4). По электронной конфигурации ХЛОРА определите его возможные валентности.

Решение:

Электронная конфигурация хлора (Cl) — 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Внешний энергетический уровень (3-й) имеет 7 электронов (3s²3p⁵).

Возможные валентности хлора:

• -1: Хлор может принять один электрон до завершения внешней оболочки (до 8 электронов). Эта валентность проявляется в соединениях с более электроположительными элементами (например, HCl, NaCl).
• +1, +3, +5, +7: Хлор может проявлять положительные валентности, когда отдает свои валентные электроны. Максимальная валентность равна номеру группы (VII группа), но для хлора она ограничена количеством неспаренных электронов, которые он может образовать, возбуждая свои электроны.
• +1: Например, в гипохлорите (ClO^-).
• +3: Например, в хлорите (ClO₂^-).
• +5: Например, в хлорате (ClO₃^-).
• +7: Например, в перхлорате (ClO₄^-).

Ответ: Возможные валентности хлора: -1, +1, +3, +5, +7.