8. В реакции, термохимическое уравнение которой 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 - 317 кДж, количество теплоты, необходимое для получения 10,8г серебра, равно

Решение:

Дано термохимическое уравнение:

\[ 2\text{AgNO}_3 \rightarrow 2\text{Ag} + 2\text{NO}_2 + \text{O}_2 \quad \Delta H = -317 \text{ кДж} \]

Это уравнение означает, что при разложении 2 моль AgNO₃ образуется 2 моль Ag и выделяется 317 кДж теплоты (знак "-" перед теплотой указывает на экзотермичность реакции, но в условии задачи сказано "количество теплоты, необходимое", что подразумевает затраты, поэтому будем считать, что 317 кДж выделяется). Однако, если рассмотреть контекст получения серебра, то 317 кДж - это теплота, выделяющаяся при получении 2 моль серебра.

Шаг 1: Найдем молярную массу серебра (Ag).

Атомная масса Ag ≈ 108 г/моль.

Шаг 2: Найдем количество вещества серебра (Ag) в 10,8 г.

\[ n(\text{Ag}) = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{10.8 \text{ г}}{108 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль} \]

Шаг 3: Определим соотношение между количеством вещества серебра и количеством теплоты по уравнению реакции.

Из уравнения видно, что при получении 2 моль Ag выделяется 317 кДж теплоты.

Шаг 4: Рассчитаем количество теплоты, необходимое для получения 0.1 моль Ag.

Составим пропорцию:

\[ \frac{2 \text{ моль Ag}}{317 \text{ кДж}} = \frac{0.1 \text{ моль Ag}}{Q \text{ кДж}} \]

\[ Q = \frac{317 \text{ кДж} \times 0.1 \text{ моль}}{2 \text{ моль}} = \frac{31.7}{2} \text{ кДж} = 15.85 \text{ кДж} \]

Ответ: 15,85 кДж