6. Дать характеристику металлу барню: положение в ПС, строение атома, физические свойства, химические свойства

Химический элемент: Барий (Ba)

Положение в Периодической системе:

• Номер: 56
• Период: 6
• Группа: 2 (IIA)
• Подгруппа: Щелочноземельные металлы

Строение атома:

• Атомный номер: 56
• Заряд ядра: +56
• Число протонов: 56
• Число нейтронов: 81 (в наиболее распространенном изотопе ¹³⁷Ba)
• Число электронов: 56
• Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²
• Электронная конфигурация внешнего слоя: 6s²
• Высшая валентность: +2

Физические свойства:

• Агрегатное состояние: твердое
• Цвет: серебристо-белый
• Пластичность: ковкий
• Твердость: мягкий (легко режется ножом)
• Температура плавления: 725 °C
• Температура кипения: 1897 °C
• Плотность: 3,51 г/см³
• Электро- и теплопроводность: высокая

Химические свойства:

• Взаимодействие с кислородом: Барий активно реагирует с кислородом воздуха, окисляясь до пероксида (BaO₂) при нагревании или даже при обычных условиях, если поверхность металла чистая.
• 2Ba + O_2 → 2BaO (оксид бария)
• Ba + O_2 → BaO_2 (пероксид бария, при нагревании)
• Взаимодействие с водой: Барий бурно реагирует с водой, образуя гидроксид бария и выделяя водород.
• Ba + 2H_2O → Ba(OH)_2 + H_2 ↑
• Взаимодействие с кислотами: Барий является активным металлом и вытесняет водород из разбавленных кислот.
• Ba + 2HCl → BaCl_2 + H_2 ↑
• Взаимодействие с галогенами: Барий энергично взаимодействует с галогенами, образуя галогениды.
• Ba + Cl_2 → BaCl_2
• Образование солей: Барий образует соли с большинством кислот.
• Ba + H_2SO_4 → BaSO_4 ↓ + H_2 ↑ (Реакция с серной кислотой, образуется нерастворимый сульфат бария)