10. Какая масса железа образуется при восстановлении 320 г оксида железа (Ш) углем.

Дано:

• m(Fe₂O₃) = 320 г
• Найти: m(Fe)

Решение:

1. Напишем уравнение реакции восстановления оксида железа (III) углем:
• 2Fe_2O_3 + 3C ↗ → 4Fe + 3CO_2 ↑
2. Найдем молярную массу оксида железа (III) (Fe₂O₃):
• M(Fe₂O₃) = 2 * M(Fe) + 3 * M(O)
• M(Fe₂O₃) = 2 * 56 г/моль + 3 * 16 г/моль = 112 + 48 = 160 г/моль
3. Найдем количество вещества оксида железа (III) (n(Fe₂O₃)):
• n(Fe₂O₃) = m(Fe₂O₃) / M(Fe₂O₃)
• n(Fe₂O₃) = 320 г / 160 г/моль = 2 моль
4. Найдем количество вещества железа (Fe), образующегося по уравнению реакции:
• Из уравнения реакции видно, что из 2 моль Fe₂O₃ образуется 4 моль Fe.
• Соотношение Fe₂O₃ : Fe = 2 : 4 = 1 : 2.
• Следовательно, n(Fe) = 2 * n(Fe₂O₃)
• n(Fe) = 2 * 2 моль = 4 моль
5. Найдем молярную массу железа (Fe):
• M(Fe) = 56 г/моль
6. Найдем массу железа (Fe), которое образуется:
• m(Fe) = n(Fe) * M(Fe)
• m(Fe) = 4 моль * 56 г/моль = 224 г

Ответ: 224 г