5. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Ag + HCIO3 → AgCl + AgCIO3 + H2O. Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1. Определим степени окисления элементов в реакции:
• Ag: Ag⁰
• HClO₃: H⁺¹, Cl⁺⁵, O^-2
• AgCl: Ag⁺¹, Cl^-1
• AgClO₃: Ag⁺¹, Cl⁺⁵, O^-2
• H₂O: H⁺¹, O^-2
2. Выделим элементы, изменяющие степени окисления:
• Ag⁰ → Ag⁺¹ (окисление, восстановитель)
• Cl⁺⁵ → Cl^-1 (восстановление, окислитель)
3. Составим электронный баланс:
• Ag⁰ - 1e^- → Ag⁺¹ | x6
• Cl⁺⁵ + 6e^- → Cl^-1 | x1
4. Расставим коэффициенты в уравнении реакции, исходя из баланса:
• 6Ag + 6HClO₃ → 6AgCl + AgClO₃ + 3H₂O
5. Проверим и окончательно расставим коэффициенты:
• 6Ag + 7HClO₃ → 6AgCl + AgClO₃ + 3H₂O
6. Определим окислитель и восстановитель:
• Восстановитель: Ag (серебро имеет степень окисления 0, которая повышается до +1)
• Окислитель: HClO₃ (хлор имеет степень окисления +5, которая понижается до -1)

Ответ: 6Ag + 7HClO₃ → 6AgCl + AgClO₃ + 3H₂O. Окислитель — HClO₃, восстановитель — Ag.