4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HCI + KCIO3 → KCI + Cl2 + H2O. Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1. Определим степени окисления элементов в реакции:
• HCl: H⁺¹, Cl^-1
• KClO₃: K⁺¹, Cl⁺⁵, O^-2
• KCl: K⁺¹, Cl^-1
• Cl₂: Cl⁰
• H₂O: H⁺¹, O^-2
2. Выделим элементы, изменяющие степени окисления:
• Cl^-1 → Cl⁰ (окисление, восстановитель)
• Cl⁺⁵ → Cl⁰ (восстановление, окислитель)
3. Составим электронный баланс:
• 2Cl^-1 - 2e^- → Cl₂⁰ | x1
• 2Cl⁺⁵ + 10e^- → Cl₂⁰ | x1
4. Расставим коэффициенты в уравнении реакции, исходя из баланса:
• 2HCl + 2KClO₃ → 2KCl + Cl₂ + 2H₂O
5. Окончательно расставим коэффициенты:
• 10HCl + 2KClO₃ → 2KCl + 5Cl₂ + 5H₂O
6. Определим окислитель и восстановитель:
• Восстановитель: HCl (хлор имеет степень окисления -1, которая повышается до 0)
• Окислитель: KClO₃ (хлор имеет степень окисления +5, которая понижается до 0)

Ответ: 10HCl + 2KClO₃ → 2KCl + 5Cl₂ + 5H₂O. Окислитель — KClO₃, восстановитель — HCl.