4. Запишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах), характеризующих свойства: а) серной кислоты; б) соляной кислоты.

В ионных уравнениях сильные электролиты записаны в виде ионов, а осадки, газы и воду — в молекулярном виде.

а) Серная кислота

1. С металлом: молекулярное уравнение \(\mathrm{Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow}\). Сокращённое ионное: \(\mathrm{Zn + 2H^+ \rightarrow Zn^{2+} + H_2\uparrow}\).

2. С основанием: молекулярное уравнение \(\mathrm{H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O}\). Сокращённое ионное: \(\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}\).

3. С солью бария: молекулярное уравнение \(\mathrm{H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}\). Сокращённое ионное: \(\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}\).

б) Соляная кислота

1. С металлом: молекулярное уравнение \(\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow}\). Сокращённое ионное: \(\mathrm{Zn + 2H^+ \rightarrow Zn^{2+} + H_2\uparrow}\).

2. С основанием: молекулярное уравнение \(\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}\). Сокращённое ионное: \(\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}\).

3. С солью серебра: молекулярное уравнение \(\mathrm{HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3}\). Сокращённое ионное: \(\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}\).