7. Найдите массу 10%-ной соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия.

Уравнение реакции нейтрализации:

\(\mathrm{NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O}\).

1. Найдём массу гидроксида натрия в растворе:
   \(m(\mathrm{NaOH}) = 160 \cdot 0.05 = 8\) г.
2. Вычислим количество вещества гидроксида натрия:
   \(n(\mathrm{NaOH}) = \frac{8}{40} = 0.2\) моль.
3. По уравнению реакции вещества взаимодействуют в соотношении 1:1, поэтому:
   \(n(\mathrm{HCl}) = 0.2\) моль.
4. Найдём массу чистого хлороводорода:
   \(m(\mathrm{HCl}) = 0.2 \cdot 36.5 = 7.3\) г.
5. Поскольку раствор 10%-ный, его масса равна:
   \(m_{\text{раствора}}(\mathrm{HCl}) = \frac{7.3}{0.10} = 73\) г.

Ответ: 73 г 10%-ного раствора соляной кислоты.