4 вариант. 2. Вычислите массовую долю примесей в природном образце карбоната магния известно, что при разложении 200 г этого образца получен оксид магния массой 80 г.

Уравнение реакции: MgCO3 → MgO + CO2↑

Молярная масса MgCO3 = 84.3 г/моль, молярная масса MgO = 40.3 г/моль.

Количество MgO = 80 г / 40.3 г/моль ≈ 1.985 моль.

По уравнению реакции, 1 моль MgCO3 дает 1 моль MgO. Следовательно, 1.985 моль MgO образовалось из 1.985 моль MgCO3.

Масса MgCO3 = 1.985 моль * 84.3 г/моль ≈ 167.3 г.

Масса примесей = 200 г - 167.3 г = 32.7 г.

Массовая доля примесей = (32.7 г / 200 г) * 100% = 16.35%.