3 вариант. 2. При взаимодействии 75,6 г сульфита натрия с серной кислотой выделилось 6,72 л сернистого газа. Вычислите массовую долю (%) чистого вещества в указанном сульфите. Объем газа измерен при нормальных условиях.

Уравнение реакции: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O

Количество SO2 = 6.72 л / 22.4 л/моль = 0.3 моль.

По уравнению реакции, 1 моль SO2 образуется из 1 моль Na2SO3. Следовательно, 0.3 моль SO2 образуется из 0.3 моль Na2SO3.

Масса Na2SO3 = 0.3 моль * 126 г/моль = 37.8 г.

Массовая доля Na2SO3 = (37.8 г / 75.6 г) * 100% = 50%.