3-47. В продажу поступает аммиачная вода с массовой долей аммиака NH3 25%. Какая масса аммиачной воды и какая масса дистиллированной воды потребуются для приготовления 50 г нашатырного спирта (10%-го раствора аммиака)?

Решение:

Сначала найдём массу чистого аммиака \( \text{NH}_3 \) в конечном растворе (нашатырном спирте).

Масса \( \text{NH}_3 \) = \( 50 \text{ г} \times 10\% = 50 \text{ г} \times 0.1 = 5 \text{ г} \).

Это значит, что в 5 г чистого \( \text{NH}_3 \) содержится в 25%-м растворе аммиачной воды.

Пусть \( m_{аммиачной \text{ } воды} \) - масса аммиачной воды, которую нужно взять.

\[ \frac{5}{m_{аммиачной \text{ } воды}} = 0.25 \]\[ m_{аммиачной \text{ } воды} = \frac{5}{0.25} = 20 \] г

Теперь найдём массу дистиллированной воды, которую нужно добавить.

Масса воды = Масса конечного раствора - Масса аммиачной воды

Масса воды = \( 50 \text{ г} - 20 \text{ г} = 30 \text{ г} \).

Ответ: 20 г аммиачной воды и 30 г дистиллированной воды