3.40. Определить массу образовавшейся соли, если через раствор, содержащий 20,6 г бромида натрия, пропустили газ хлор.

Хлор (Cl₂) — сильный окислитель, он может вытеснять бром из бромидов. В данном случае хлор реагирует с бромидом натрия (NaBr).

Реакция:

\[ 2NaBr + Cl_2 \rightarrow 2NaCl + Br_2 \]

Из уравнения видно, что 2 моль NaBr реагируют с образованием 2 моль NaCl (хлорида натрия) и 1 моль Br₂ (брома).

Нас интересует масса образовавшейся соли, то есть хлорида натрия (NaCl).

Сначала найдем молярную массу бромида натрия (M(NaBr)).

M(NaBr) = M(Na) + M(Br) = 23 + 79.9 = 102.9 г/моль.

Найдем количество вещества бромида натрия:

\[
u(NaBr) = \frac{m(NaBr)}{M(NaBr)} = \frac{20.6 \text{ г}}{102.9 \text{ г/моль}} \approx 0.2 \text{ моль} \]

Из уравнения реакции видно, что количество образовавшегося хлорида натрия (NaCl) равно количеству прореагировавшего бромида натрия (NaBr), так как соотношение 2:2 (или 1:1).

\[
u(NaCl) =
u(NaBr) \approx 0.2 \text{ моль} \]

Теперь найдем молярную массу хлорида натрия (M(NaCl)).

M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) = 23 + 35.5 = 58.5 г/моль.

Найдем массу образовавшегося хлорида натрия:

\[ m(NaCl) =
u(NaCl) \times M(NaCl) \approx 0.2 \text{ моль} \times 58.5 \text{ г/моль} = 11.7 \text{ г} \]

Ответ: Примерно 11,7 г