2. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты: а) Fe₂O₃ + H₂ → Fe + H₂O; б) H₂S + O₂ → S + H₂O.

а) Определяем изменения степеней окисления: железо восстанавливается, водород окисляется.

\(Fe^{+3} + 3e^- \rightarrow Fe^0\) (умножаем на 2); \(H_2^0 - 2e^- \rightarrow 2H^{+1}\) (умножаем на 3).

Электронный баланс: \(2Fe^{+3} + 6e^- \rightarrow 2Fe^0\); \(3H_2^0 - 6e^- \rightarrow 6H^{+1}\).

Итоговое уравнение: \(Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O\).

Окислитель — \(Fe_2O_3\) (железо принимает электроны); восстановитель — \(H_2\) (водород отдаёт электроны).

б) Сера окисляется, кислород восстанавливается.

\(S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0\) (умножаем на 2); \(O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}\).

Электронный баланс: \(2S^{-2} - 4e^- \rightarrow 2S^0\); \(O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}\).

Итоговое уравнение: \(2H_2S + O_2 \rightarrow 2S + 2H_2O\).

Окислитель — \(O_2\); восстановитель — \(H_2S\).