4. К 150 г раствора, содержащего 12 % сульфата меди(II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося [текст после этого места обрезан на фотографии].

Числовые данные условия обрезаны на фотографии: не видно, массу какого вещества требуется вычислить. Однозначно завершить решение невозможно.

Из видимой части можно определить массу сульфата меди(II): \(m(CuSO_4)=150\cdot0.12=18\) г.

Если требовалось найти массу осадка гидроксида меди(II), то:

\(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4\).

\(n(CuSO_4)=\frac{18}{160}=0.1125\) моль.

По уравнению реакции \(n(Cu(OH)_2)=0.1125\) моль, поэтому \(m(Cu(OH)_2)=0.1125\cdot98=11.025\approx11.0\) г.

Ответ при условии, что требуется масса осадка Cu(OH)₂: 11,0 г. Для точного ответа нужно увидеть конец условия.