2) Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам. N2 ---- NH3 ---→ NO2 --- HNO3 ---- KNO3 ---→ 02 Любую ОВ реакцию уравнять методом электронного баланса. Для любой реакции ионного обмена составить молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.

1. Превращения:

1. N2 + 3H2 → 2NH3 (катализатор, давление, t°)
2. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (катализатор Pt, t°)
3. 2NO + O2 → 2NO2
4. 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
5. KNO2 + 1/2O2 → KNO3 (нагревание)
6. 2KNO3 → 2KNO2 + O2↑ (нагревание)

Вещества: Азот, Аммиак, Оксид азота (II), Диоксид азота, Азотная кислота, Нитрит калия, Нитрат калия.

ОВ реакция (например, 2): 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. Баланс: N(-3) - 3e- → N(+2); O(0) - 2e- → O(-2). Умножаем на 3 и 2 соответственно: 2N(-3) - 6e- → 2N(+2); 3O(0) - 6e- → 3O(-2). Уравнение: 4NH3 + 3O2 → 4NO + 6H2O.

Реакция ионного обмена (например, 3): 2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2. Молекулярное: 2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2. Полное ионное: 2NO2 + H2O → H+ + NO3- + HNO2. Сокращенное ионное: 2NO2 + H2O → H+ + NO3- + HNO2.