16. При хромировании изделия на катоде за 10 минут отложится хром массой 15 г. Определите силу тока при электролизе, если молярная масса хрома 52 г/моль валентность равна 3.

Решение:

Воспользуемся законом Фарадея для электролиза: \( m = \frac{M \cdot I \cdot t}{z \cdot F} \), где:

• \( m \) — масса выделившегося вещества (15 г);
• \( M \) — молярная масса вещества (52 г/моль);
• \( I \) — сила тока (искомая величина);
• \( t \) — время электролиза (10 минут = 600 секунд);
• \( z \) — валентность элемента (3);
• \( F \) — постоянная Фарадея (приблизительно 96500 Кл/моль).

Выразим силу тока \( I \) из закона Фарадея:

\[ I = \frac{m \cdot z \cdot F}{M \cdot t} \]

Подставим данные:

\[ I = \frac{15 \text{ г} \cdot 3 \cdot 96500 \text{ Кл/моль}}{52 \text{ г/моль} \cdot 600 \text{ с}} \]\[ I = \frac{15 \cdot 3 \cdot 96500}{52 \cdot 600} \text{ А} \]\[ I = \frac{4342500}{31200} \text{ А} \]\[ I \approx 139.18 \text{ А} \]

Округлим до целых: \( I \approx 139 \text{ А} \).

Ответ: 139 А