16.Определить объем газа, который образуется при восстановлении 4граммов оксида магния угарным газом.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции: MgO + CO → Mg + CO₂

2. Найдем молярную массу MgO: M(MgO) = 24.3 + 16 = 40.3 г/моль.

3. Найдем количество вещества MgO: n(MgO) = m/M = 4 г / 40.3 г/моль ≈ 0.099 моль.

4. Из уравнения реакции следует, что из 1 моль MgO образуется 1 моль CO₂. Следовательно, n(CO₂) = n(MgO) ≈ 0.099 моль.

5. Найдем объем CO₂ при нормальных условиях (н.у.): V = n * Vm = 0.099 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.22 л.

Ответ: Приблизительно 2.22 л