135. Какой объем углекислого газа образуется при сжигании 67,2 л ацетилена C₂H₂?

Решение:

Сначала запишем уравнение реакции горения ацетилена:

\( 2\text{C}_2\text{H}_2 + 5\text{O}_2 \rightarrow 4\text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \)

1. Найдем количество вещества ацетилена:

\( n(\text{C}_2\text{H}_2) = \frac{V(\text{C}_2\text{H}_2)}{V_m} = \frac{67.2 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 3 \text{ моль} \)

2. По уравнению реакции, из 2 моль ацетилена образуется 4 моль углекислого газа. Значит, количество вещества углекислого газа в 2 раза больше количества вещества ацетилена:

\( n(\text{CO}_2) = 2 \times n(\text{C}_2\text{H}_2) = 2 \times 3 \text{ моль} = 6 \text{ моль} \)

3. Найдем объем углекислого газа:

\( V(\text{CO}_2) = n(\text{CO}_2) \times V_m = 6 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 134.4 \text{ л} \)

Ответ: Г) 134,4 л