132. Равновесие в системе 2SO₂(г) + O₂(г) ⇌ 2SO₃(г) + Q сместится вправо при уменьшении:

Решение:

Рассмотрим влияние различных факторов на смещение равновесия в системе:

\( 2\text{SO}_2\text{(г)} + \text{O}_2\text{(г)} \rightleftharpoons 2\text{SO}_3\text{(г)} + \text{Q} \)

Это обратимая экзотермическая реакция (Q > 0, так как тепло выделяется справа).

Согласно принципу Ле Шателье:

• температура: Уменьшение температуры смещает равновесие в сторону выделения тепла (экзотермическая реакция), то есть вправо.
• давление: Уменьшение давления смещает равновесие в сторону большего числа молей газов. Слева 2 моль SO₂ + 1 моль O₂ = 3 моль газов. Справа 2 моль SO₃. При уменьшении давления равновесие сместится влево (где больше молей газов).
• концентрация реагентов/продуктов: Уменьшение концентрации SO₂ или O₂ (реагентов) сместит равновесие вправо. Уменьшение концентрации SO₃ (продукта) сместит равновесие влево.
• концентрация озона: В данном уравнении озона нет.

Вопрос: равновесие сместится вправо при уменьшении чего?

Из анализа выше:

• Уменьшение температуры сместит равновесие вправо.
• Уменьшение давления сместит равновесие влево.

Следовательно, правильный ответ — уменьшение температуры.

Ответ: А) температуры