Контрольные задания > №1. Укажите номер и относительные атомные массы серы и железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Составьте схему строения и формулу атома серы. №2. Вещество имеет формулу Fe(OH)3. Определите относительную молекулярную массу вещества и массовые доли элементов в веществе. №3. Дайте сульфиду железа II Качественный и количественный состав. FeS/ №4. Составьте формулы веществ: IV II I VI V а) N O б) K S в) Al Br г) Cr NO3 д) Al OH №5. Расставьте коэффициенты в схемах реакций, укажите тип каждой реакции: (5 баллов) 1. Al +H2SO → Al2(SO4)3 2. Cr + O2 → Cr2O3 3. Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + H2O 4. Zn(OH)2 → ZnO +H2O 5. N2O5 + BaO → Ba(NO3)2
Вопрос:

№1. Укажите номер и относительные атомные массы серы и железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Составьте схему строения и формулу атома серы. №2. Вещество имеет формулу Fe(OH)3. Определите относительную молекулярную массу вещества и массовые доли элементов в веществе. №3. Дайте сульфиду железа II Качественный и количественный состав. FeS/ №4. Составьте формулы веществ: IV II I VI V а) N O б) K S в) Al Br г) Cr NO3 д) Al OH №5. Расставьте коэффициенты в схемах реакций, укажите тип каждой реакции: (5 баллов) 1. Al +H2SO → Al2(SO4)3 2. Cr + O2 → Cr2O3 3. Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + H2O 4. Zn(OH)2 → ZnO +H2O 5. N2O5 + BaO → Ba(NO3)2

Ответ:

№1.
  1. Сера (S):
    • Номер в периодической системе: 16
    • Относительная атомная масса: 32,06 а.е.м. (округлённо 32)
    • Схема строения атома серы: 16 протонов, 16 электронов, 16 нейтронов. Электронная конфигурация: 1s22s22p63s23p4
    • Формула атома серы: S
  2. Железо (Fe):
    • Номер в периодической системе: 26
    • Относительная атомная масса: 55,845 а.е.м. (округлённо 56)
    • Схема строения атома железа: 26 протонов, 26 электронов, 30 нейтронов. Электронная конфигурация: 1s22s22p63s23p64s23d6
    • Формула атома железа: Fe
№2. Вещество Fe(OH)3.
  1. Относительная молекулярная масса (Mr) Fe(OH)3:
    2. $$Mr(Fe(OH)_3) = Ar(Fe) + 3 \cdot (Ar(O) + Ar(H)) = 56 + 3 \cdot (16 + 1) = 56 + 3 \cdot 17 = 56 + 51 = 107$$
  2. Массовые доли элементов в Fe(OH)3:
    • Железо (Fe):
      • $$w(Fe) = \frac{Ar(Fe)}{Mr(Fe(OH)_3)} \cdot 100\% = \frac{56}{107} \cdot 100\% ≈ 52,34\%$$
    • Кислород (O):
      • $$w(O) = \frac{3 \cdot Ar(O)}{Mr(Fe(OH)_3)} \cdot 100\% = \frac{3 \cdot 16}{107} \cdot 100\% = \frac{48}{107} \cdot 100\% ≈ 44,86\%$$
    • Водород (H):
      • $$w(H) = \frac{3 \cdot Ar(H)}{Mr(Fe(OH)_3)} \cdot 100\% = \frac{3 \cdot 1}{107} \cdot 100\% = \frac{3}{107} \cdot 100\% ≈ 2,80\%$$
№3. Сульфид железа (II):
  • Качественный состав: Железо (Fe) и сера (S).
  • Количественный состав: Один атом железа и один атом серы.
№4. Составление формул веществ:
  1. а) NIVO: NO2
  2. б) KIIS: K2S
  3. в) AlIBr: AlBr3
  4. г) CrVINO3: Cr(NO3)6
  5. д) AlVOH: Al(OH)5
№5. Расстановка коэффициентов в схемах реакций и определение типа реакции:
  1. $$2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$$ – Реакция замещения
  2. $$4Cr + 3O_2 \rightarrow 2Cr_2O_3$$ – Реакция соединения
  3. $$Fe(OH)_3 + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O$$ – Реакция обмена
  4. $$Zn(OH)_2 \rightarrow ZnO + H_2O$$ – Реакция разложения
  5. $$2N_2O_5 + BaO \rightarrow Ba(NO_3)_2$$ – Реакция обмена
Смотреть решения всех заданий с листа

Похожие