Параграф 8 Химия 9 класс Габриелян | Конспект

🧪 Химические свойства солей

🧂 Соли и кислоты

При взаимодействии солей с кислотами может выделяться газ, образовываться осадок или слабый электролит.

• Пример выделения газа: CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O + CO2.

• Пример образования осадка: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl.

• Продукты реакции зависят от состава соли и кислоты, включая их растворимость и силу.

🧼 Растворы солей и щелочей

Реакции между растворами солей и щелочей могут приводить к образованию осадка.

• Пример реакции: Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4.

• В данных реакциях также возможно выделение газа или других продуктов, характерных для кислотно-основных взаимодействий.

🧬 Реакции солей определяются составом

Состав соли влияет на её поведение в растворе.

• Пример диссоциации соли магния: MgSO4 -> Mg2+ + SO4 2-.

• Соли могут участвовать в реакциях с фосфатами.

• Пример образования фосфата магния: 3Mg2+ + 2PO4 3- -> Mg3(PO4)2.

⚔️ Взаимодействие солей с металлами

Металлы могут вытеснять друг друга из солей, если находятся выше в электрохимическом ряду напряжений.

• Пример вытеснения меди цинком: Zn + Cu2+ -> Zn2+ + Cu.

• Этот процесс используется для выделения металлов из растворов.

🍋 Кислые соли

Кислые соли образуются нейтрализацией только части гидроксид-ионов щелочи.

• Пример превращения кислой соли в среднюю: NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O.

• Они отличаются от средних солей, так как могут вступать в дальнейшие реакции с кислотами.

💎 База параграфа

• 🧪 Формулы и реакции:

  • CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 — реакция соли с кислотой с выделением газа.

  • BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl — образование нерастворимого сульфата бария.

  • Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 — выпадение в осадок гидроксида железа (III).

  • Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu — вытеснение менее активного металла из раствора его соли.

  • NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O — донейтрализация кислой соли до средней.

  • 3Mg2+ + 2PO4 3- = Mg3(PO4)2 — ионное уравнение образования фосфата магния.

• ⚗️ Опыты и наблюдения:

  • Взаимодействие карбоната кальция с азотной кислотой — бурное выделение пузырьков углекислого газа.

  • Смешивание хлорида бария и серной кислоты — появление белого творожистого осадка.

  • Реакция сульфата железа (III) со щелочью — образование бурого осадка гидроксида.

  • Погружение цинка в раствор соли меди — выделение красного налета металлической меди.

• 📖 Определения:

  • Кислые соли — продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

  • Ряд напряжений — список металлов, определяющий их способность вытеснять друг друга из солей.

📝 Подведем итоги

• Соли активно вступают в реакции обмена с кислотами и щелочами, если в итоге образуется газ (например, CO2) или осадок (например, BaSO4, Fe(OH)3).

• Химическая активность металлов в растворах солей диктуется их положением в ряду напряжений: более активный элемент вытесняет менее активный.

• Поведение соли в растворе определяется её составом и способностью к диссоциации на катионы и анионы (например, Mg2+ и SO4 2-).

• Кислые соли (NaHCO3) сохраняют часть свойств кислот и могут превращаться в средние соли при взаимодействии с дополнительным количеством щелочи.