Параграф 1 Химия 9 класс Габриелян | Конспект

🧪 Классификация неорганических соединений

💎 Классификация неорганических соединений

Химия изучает 118 элементов, которые образуют более 400 простых веществ и миллионы сложных.

• Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента.

• Примерами простых веществ являются кислород и золото.

• Сложные вещества состоят из атомов разных элементов.

• Сложные вещества классифицируются по составу, агрегатному состоянию и растворимости.

• Важными критериями классификации являются способность образовывать соли, растворяться в воде и свойства агрегатных состояний.

🧬 Классификация неорганических соединений по элементному составу

Бинарные соединения состоят из двух химических элементов.

• К бинарным соединениям относятся Гидриды (NaH — гидрид натрия).

• К бинарным соединениям относятся Фосфиды (Mg3P2 — фосфид магния).

• К бинарным соединениям относятся Карбиды (Al4C3 — карбид алюминия).

• Названия формируются на основе степеней окисления.

• Металлы с положительной степенью окисления указываются первыми.

• Неметаллы с отрицательной степенью окисления добавляются с суффиксами «ид».

• Примером является хлорид натрия NaCl.

• Сюда входят также летучие водородные соединения, такие как аммиак NH3 и хлороводород HCl.

• Особая группа — оксиды.

• Основные оксиды взаимодействуют с кислотами.

• Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами и основаниями.

• Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями.

• К многоэлементным соединениям относятся Гидроксиды — соединения металлов с гидроксильной группой.

• Примером гидроксида является NaOH — гидроксид натрия.

• Гидроксиды делятся на основания (щелочные металлы), амфотерные гидроксиды и кислородсодержащие кислоты.

• Примером кислородсодержащей кислоты является угольная кислота H2CO3.

• Соли — соединения, образованные заменой атомов водорода в кислотах металлами.

• Примером соли является Na2SO4 (сульфат натрия).

• Примером соли является Ca3(PO4)2 (фосфат кальция).

• Соли бывают средними, основными, кислыми и комплексными.

• Примером комплексной соли является K3[Fe(CN)6].

🧊 Классификация неорганических соединений по агрегатному состоянию

Агрегатное состояние определяет физические свойства веществ.

• Большинство веществ в твёрдом состоянии являются кристаллическими.

• Примером кристаллического вещества является NaCl.

• Аморфные вещества не имеют упорядоченной структуры.

• К аморфным веществам относятся янтарь и стекло.

• Жидкости — вещества с определённой вязкостью и текучестью.

• Примером жидкости является вода.

• Газы — летучие вещества.

• Примерами газов являются кислород O2 и азот N2.

• Температура и давление влияют на агрегатное состояние веществ, переходящее из одной фазы в другую.

• К таким переходам относятся плавление кристаллов или кипение жидкостей.

💧 Классификация неорганических соединений по растворимости в воде

Растворимость веществ в воде зависит от их химической природы.

• Растворимые вещества хорошо растворяются в воде.

• Показатель растворимых веществ — более 1 г на 100 мл воды.

• Примеры растворимых веществ: NaCl, HCl, KOH.

• Малорастворимые вещества имеют растворимость от 0,1 до 1 г на 100 мл воды.

• Примером является CaSO4 — сульфат кальция.

• Нерастворимые вещества имеют растворимость менее 0,1 г на 100 мл воды.

• Примером является AgCl — хлорид серебра.

• Растворимость влияет на химическую активность веществ и их способность вступать в реакции.

💎 База параграфа

• 🧪 Формулы и реакции:

  • NaH — гидрид натрия.

  • Mg3P2 — фосфид магния.

  • Al4C3 — карбид алюминия.

  • NaCl — хлорид натрия.

  • NH3 — аммиак.

  • HCl — хлороводород.

  • NaOH — гидроксид натрия.

  • H2CO3 — угольная кислота.

  • Na2SO4 — сульфат натрия.

  • Ca3(PO4)2 — фосфат кальция.

  • K3[Fe(CN)6] — комплексная соль.

  • O2 — кислород.

  • N2 — азот.

  • CaSO4 — сульфат кальция.

  • AgCl — хлорид серебра.

  • KOH — гидроксид калия.

• 📊 Состав и доли:

  • 118 — количество изученных химических элементов.

  • Более 400 — количество простых веществ.

  • Более 1 г на 100 мл воды — растворимые вещества.

  • От 0,1 до 1 г на 100 мл воды — малорастворимые вещества.

  • Менее 0,1 г на 100 мл воды — нерастворимые вещества.

• 📖 Определения:

  • Простые вещества — состоят из атомов одного химического элемента.

  • Сложные вещества — состоят из атомов разных элементов.

  • Бинарные соединения — состоят из двух химических элементов.

  • Соли — соединения, образованные заменой атомов водорода в кислотах металлами.

  • Аморфные вещества — тела без упорядоченной кристаллической структуры.

📝 Подведем итоги

• Вещества делятся на простые (из одного элемента) и сложные (из нескольких элементов), общее число которых исчисляется миллионами.

• По элементному составу выделяют бинарные соединения (оксиды, гидриды и др.) и многоэлементные (гидроксиды, кислоты, соли).

• Классификация по агрегатному состоянию включает твёрдые (кристаллические и аморфные), жидкие и газообразные вещества.

• По растворимости в воде вещества строго разделяются на растворимые, малорастворимые и нерастворимые на основе массы растворенного вещества в 100 мл воды.