Параграф 7 Химия 9 класс Габриелян | Конспект

🧼 Общие свойства щелочей

🧼 Общие свойства щелочей

Водные растворы щелочей на ощупь мыльные.

• Щелочи, такие как NaOH и KOH, способны разъедать кожу, оставляя химические ожоги.

• Пример диссоциации: NaOH -> Na+ + OH-.

• Эти растворы активно используются в промышленности, но требуют осторожности при работе.

• Щелочная среда изменяет цвет индикаторов.

• Лакмус становится синим.

• Метиловый оранжевый желтеет.

• Универсальный индикатор окрашивается в ярко-синий цвет.

• Пример: OH- + лакмус -> синий цвет.

🧪 Реакция щелочей с кислотами

Щелочи взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

• Реакция нейтрализации является частным случаем реакций обмена.

• Пример реакции: NaOH + HCl -> NaCl + H2O.

• Сокращённое ионное уравнение: H+ + OH- -> H2O.

• В ходе данной реакции продукты являются электролитами.

💨 Реакция щелочей с кислотными оксидами

Щелочи реагируют с кислотными оксидами, образуя соли.

• Пример взаимодействия: CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O.

• Сокращённое ионное уравнение: CO2 + 2OH- -> CO3 2- + H2O.

• Эти реакции приводят к образованию как средних, так и кислых солей в зависимости от количества реагентов.

• Пример образования кислой соли: CO2 + NaOH -> NaHCO3.

⚗️ Реакции растворимых оснований с солями

Щелочи взаимодействуют с солями аммония, выделяя аммиак.

• Пример реакции: NH4Cl + NaOH -> NH3 + NaCl + H2O.

• Ионное уравнение: NH4+ + OH- -> NH3 + H2O.

• Аммиак выделяется в виде газа с характерным резким запахом.

🔥 Нерастворимые основания при нагревании

Нерастворимые основания, такие как гидроксид меди(II), при нагревании разлагаются на оксид металла и воду.

• Пример разложения: Cu(OH)2 -(t)-> CuO + H2O.

• Данный процесс сопровождается изменением цвета.

• Синий осадок превращается в чёрный оксид меди.

💎 База параграфа

• 🧪 Формулы и реакции:

  • NaOH -> Na+ + OH- — диссоциация щелочи.

  • H+ + OH- -> H2O — суть реакции нейтрализации.

  • CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O — получение средней соли (карбоната).

  • CO2 + NaOH -> NaHCO3 — получение кислой соли (гидрокарбоната).

  • NH4Cl + NaOH -> NH3 + NaCl + H2O — качественная реакция на ион аммония.

  • Cu(OH)2 -> CuO + H2O — термическое разложение нерастворимого основания.

• ⚗️ Опыты и наблюдения:

  • Растворы NaOH и KOH — мыльные на ощупь, вызывают химические ожоги.

  • Щелочь + лакмус/универсальный индикатор — окрашивание в синий цвет.

  • Щелочь + метилоранж — желтое окрашивание.

  • Нагревание Cu(OH)2 — переход синего цвета в черный.

  • Реакция с солями аммония — появление резкого запаха аммиака.

• 📖 Определения:

  • Реакция нейтрализации — взаимодействие щелочи с кислотой с образованием соли и воды.

  • Щелочи — растворимые основания (NaOH, KOH).

📝 Подведем итоги

• Щелочи (растворимые основания) определяются по мыльности растворов и способности изменять цвет индикаторов в синий (лакмус) или желтый (метилоранж) цвета.

• Для растворимых оснований характерны реакции нейтрализации с кислотами, взаимодействие с кислотными оксидами и солями аммония.

• Химическая активность щелочей позволяет получать как средние, так и кислые соли при работе с углекислым газом.

• Нерастворимые основания отличаются термической нестабильностью: при нагревании они разлагаются на соответствующий оксид металла и воду с изменением окраски.