-
Принцип действия жидкостного термометра основан на явлении
2) изменение объема жидкости при изменении температуры.
Температура характеризует
4) среднюю кинетическую энергию теплового движения молекул.
-
Внутренняя энергия просверленной детали
2) увеличилась за счет совершения работы.
Внутренняя энергия куска свинца, помещенного в пламя газовой горелки,
4) увеличилась за счет теплопередачи.
На графике начальная температура tн = 40°С и конечная температура tк = – 20°С.
На участке 0-5 мин внутренняя энергия тела уменьшалась, так как уменьшалась температура тела (от 40°С до 20°С).
На участке 5-10 мин внутренняя энергия тела увеличивалась, так как увеличивалась температура тела (от 20°С до 80°С).
На участке 10-15 мин внутренняя энергия тела не менялась, так как температура тела постоянна (80°С).
На участке 15-20 мин внутренняя энергия тела уменьшалась, так как уменьшалась температура тела (от 80°С до – 20°С).
|
Дано: m = 400 г t2 = 240°C t1 = 20°C c = 460 \(\frac{Дж}{кг\ \cdot \ {^\circ}С}\) |
СИ 0,4 кг |
Решение: Q = cm(t2 – t1) Q = 460 × 0,4 × (240 – 20) = 40480 (Дж) Ответ: Q = 40480 Дж. |
|---|---|---|
| Q – ? |
|
Дано: t2 = 20°C t1 = 80°C c = 4200 \(\frac{Дж}{кг\ \cdot \ {^\circ}С}\) а) m = 3 кг б) m = 50 л |
СИ 50 кг |
Решение: Q = cm(t1 – t2) а) Q = 4200 × 3 × (80 – 20) = 756000 (Дж) = 756 (кДж) б) Q = 4200 × 50 × (80 – 20) = 12600000 (Дж) = 12,6 (MДж) Ответ: а) Q = 756 кДж; б) Q = 12,6 МДж. |
|---|---|---|
| Q – ? |
|
Дано: m = 3 г t2 = 20°C t1 = 600°C Q = 870 кДж |
СИ 870000 Дж |
Решение: Q = cm(t1 – t2) с = \(\frac{Q}{m\ \times (t_{1} - t_{2})}\) c = \(\frac{870000}{3\ \times (600 - 20)}\) = 500 (\(\frac{Дж}{кг\ \cdot \ {^\circ}С}\)) Ответ: c = 500 \(\frac{Дж}{кг\ \cdot \ {^\circ}С}\). |
|---|---|---|
| c – ? |
В 5 мин температура тела t1 = 20°C, а в 10 мин – t2 = 80°C:
|
Дано: t2 = 80°C t1 = 20°C Q = 12 кДж c = 250 \(\frac{Дж}{кг\ \cdot \ {^\circ}С}\) |
СИ 12000 Дж |
Решение: Q = cm(t2 – t1) m = \(\frac{Q}{c\ \times (t_{2} - t_{1})}\) m = \(\frac{12000}{250\ \times (80 - 20)}\) = 0,8 (кг) = 800 (г) Ответ: m = 800 г. |
|---|---|---|
| m – ? |
|
Дано: mв = 40 г t1 = 22°C t2 = 70°C cв = 4200 \(\frac{Дж}{кг\ \cdot \ {^\circ}С}\) ст = 7 \(\frac{Дж}{К}\) |
СИ 0,04 кг |
Решение: Уравнение теплового баланса: Q1 + Q2 = 0 cвmв(t2 – tв) + ст(t2 – t1) = 0 tв = t2 + \(\frac{c_{т}\ \times (t_{2} - t_{1})}{c_{в}\ \times \ m_{в}}\) tв = 70 + \(\frac{7\ \times (70 - 22)}{4200\ \times \ 0,04}\) = 72 (°C) Ответ: tв = 72°C. |
|---|---|---|
| tв – ? |
С момента начала плавления до его окончания температура куска олова остается неизменной.
На графике 2 (рис. 183) есть участок, соответствующий процессу кристаллизации: сначала жидкость охлаждается, затем происходит ее фазовый переход в твердое состояние, т.е. кристаллизация.
|
Дано: mо = 66 г t2 = 110°C t1 = 0°C c = 230 \(\frac{Дж}{кг\ \cdot \ {^\circ}С}\) λ = 3,4 · 105 \(\frac{Дж}{кг}\) |
СИ 0,066 кг |
Решение: Qост = Qпл cmо(t2 – t1) = λmл mл = \(\frac{cm_{o}\ \times (t_{2} - t_{1})}{\lambda\ }\) mл = \(\frac{230\ \times \ 0,066\ \times (110 - 0)}{3,4 \cdot 10^{5}\ }\) = 0,005 (кг) = 5 (г) Ответ: mл = 5 г. |
|---|---|---|
| мл – ? |
|
Дано: m1 = 3 кг m2 = 360 г t1 = 100°C t2 = 0°C λ = 3,4 · 105 \(\frac{Дж}{кг}\) |
СИ 0,36 кг |
Решение: Qост = Qпл cm1(t1 – t2) = λm2 с = \(\frac{\lambda m_{2}}{m_{1}\ \times (t_{1} - t_{2})\ }\) с = \(\frac{3,4 \cdot 10^{5} \times 0,36}{3\ \times \ (100 - 0)}\) = 408 (\(\frac{Дж}{кг\ \cdot \ {^\circ}С}\)) Ответ: c = 408 \(\frac{Дж}{кг\ \cdot \ {^\circ}С}\). |
|---|---|---|
| c – ? |
На графике 3 (рис. 184) есть участок, соответствующий процессу кипения: сначала жидкость нагревается, затем происходит ее фазовый переход в газообразное состояние, т.е. процесс кипения.
|
Дано: m = 4 кг t1 = 10°C t2 = 100°C cв = 4200 \(\frac{Дж}{кг\ \cdot \ {^\circ}С}\) L = 2,3 · 106 \(\frac{Дж}{кг}\) |
Решение: Q = Qнаг + Qкп Q = cm(t2 – t1) + Lm Q = 4200 × 4 × (100 – 10) + 2,3 · 106 × 4 = = 1,512 · 106 + 9,2 · 106 = 1,1 · 107 (Дж) Ответ: Q = 1,1 · 107 Дж. |
|---|---|
| Q – ? |
Участок AB – нагревание твердого вещества;
Участок BC – фазовый переход твердого вещества в жидкое (плавление твердого вещества);
Участок CD – нагревание жидкости;
Участок DE – фазовый переход жидкого вещества в газообразное (парообразование);
Участок EF – нагревание газа;
Участок FG – охлаждение газа;
Участок GH – фазовый переход газообразного вещества в жидкое (конденсация);
Участок HK – охлаждение жидкости;
Участок KL – фазовый переход жидкого вещества в твердое состояние (кристаллизация);
Участок LM – охлаждение твердого вещества.
|
Дано: mп = 13,2 кг t1 = 0°C t2 = 100°C Qп = Qл λ = 3,4 · 105 \(\frac{Дж}{кг}\) L = 2,3 · 106 \(\frac{Дж}{кг}\) |
Решение: Так как лед взят при температуре плавления, а пар взят при температуре кипения воды, значит, их температура меняться не будет. Следовательно: Qп = Qл Lmп = λmл mл = \(\frac{\text{Lm}_{п}}{\lambda\ }\) mл = \(\frac{2,3 \cdot 10^{6} \times 13,2}{3,4 \cdot 10^{5}\ }\) = 89,3 (кг) Ответ: mл = 89,3 кг. |
|---|---|
| mл – ? |
|
Дано: Δt = 5°С а) φ = 40% б) φ = 62% в) φ = 35% |
Решение: По таблице 6 определяем показание сухого термометра по разности показаний сухого и влажного термометров и относительной влажности воздуха: а) tс = 8°С Так как Δt = tс – tв, то tв = tс – Δt tв = 8 – 5 = 3 (°С) б) tс = 24°С Так как Δt = tс – tв, то tв = tс – Δt tв = 24 – 5 = 19 (°С) в) tс = 6°С Так как Δt = tс – tв, то tв = tс – Δt tв = 6 – 5 = 1 (°С) Ответ: а) tс = 8°С, tв = 3°С; б) tс = 24°С, tв = 19°С; в) tс = 6°С, tв = 1°С . |
|---|---|
| tс, tв – ? |
|
Дано: mв = mп = 900 г t1 = 39°C t2 = 100°C mт = 50 г c = 4200 \(\frac{Дж}{кг\ \cdot \ {^\circ}С}\) L = 2,3 · 106 \(\frac{Дж}{кг}\) |
СИ: 0,9 кг 0,05 кг |
Решение: Истраченного топлива хватило на нагревание и превращение в пар 0,9 кг воды, значит: Q1 + Q2 = Q3 cmв(t2 – t1) + Lmп = qmт Lmп = λmл q = \(\frac{cm_{в}\left( t_{2} - t_{1} \right) + Lm_{п}}{m_{т}}\) q = \(\frac{4200 \times 0,9(100 - 39) + 2,3 \cdot 10^{6} \times 0,9}{0,05}\) = 4,6 · 107 (\(\frac{Дж}{кг}\)) По таблице 2 это керосин. Ответ: q = 4,6 · 107 \(\frac{Дж}{кг}\), это керосин. |
|---|---|---|
| q – ? |






