6. Запишите структурные формулы и определите знаки частичных зарядов на атомах в молекулах аммиака NH3 и сернистого газа SO2.

Аммиак (NH3): Азот (N) более электроотрицателен, чем водород (H), поэтому на атоме азота будет частичный отрицательный заряд (δ-), а на атомах водорода - частичный положительный заряд (δ+). Структурная формула: H | δ+ N δ- / \ H δ+ H δ+ Сернистый газ (SO2): Кислород (O) более электроотрицателен, чем сера (S), поэтому на атомах кислорода будут частичные отрицательные заряды (δ-), а на атоме серы - частичный положительный заряд (δ+). Структурная формула: O δ- // \ S δ+ \ / O δ- Объяснение для ученика: Привет! Давай разберемся с этими заданиями. * Задание 5: Полярность связей Представь себе, что каждый атом в молекуле имеет разную "силу", с которой он тянет к себе электроны. Эта "сила" называется электроотрицательностью. Чем больше разница в этой "силе" между двумя атомами, тем более полярной будет связь между ними. У нас есть четыре вещества: HF, HCl, HBr и HI. Мы смотрим на разницу в электроотрицательности между водородом (H) и галогенами (F, Cl, Br, I). Самая большая разница у HF, значит, это самая полярная связь. Дальше по убыванию: HCl, HBr и HI. * Задание 6: Частичные заряды Здесь важно понимать, что более электроотрицательный атом "тянет" на себя электроны, приобретая небольшой отрицательный заряд (δ-). Атом, который отдает электроны, получает небольшой положительный заряд (δ+). В аммиаке (NH3) азот (N) более электроотрицателен, чем водород (H). Поэтому у азота будет δ-, а у каждого водорода δ+. В сернистом газе (SO2) кислород (O) более электроотрицателен, чем сера (S). Поэтому у каждого кислорода будет δ-, а у серы δ+.