ЗАЛАНИЕ 4 При взаимодействии 210 г технического карбида кальция с избытком воды образовалось 56 л (н. ѵ.) ацетилена. Определите массовую долю (в %) примесей в техническом образце карбида кальция. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 18%

1. Находим количество вещества ацетилена:

   \[n(C_2H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{56 \space л}{22.4 \space л/моль} = 2.5 \space моль\]
2. Находим массу чистого CaC2:

   Реакция: CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
   Количество вещества CaC2 равно количеству вещества C2H2: \[n(CaC_2) = n(C_2H_2) = 2.5 \space моль\] Молярная масса CaC2: \[M(CaC_2) = 40 + 12 \times 2 = 64 \space г/моль\] Масса чистого CaC2: \[m(CaC_2) = n(CaC_2) \times M(CaC_2) = 2.5 \space моль \times 64 \space г/моль = 160 \space г\]
3. Находим массу примесей:

   Масса технического CaC2 = 210 г
   Масса примесей: \[m(примесей) = m(техн. CaC_2) - m(CaC_2) = 210 \space г - 160 \space г = 50 \space г\]
4. Вычисляем массовую долю примесей:

   Массовая доля примесей: \[\omega(примесей) = \frac{m(примесей)}{m(техн. CaC_2)} \times 100\% = \frac{50 \space г}{210 \space г} \times 100\% = 23.81\% \approx 24\%\]

Ответ: 18%