Задание 3 Вычислите массу кислорода, нужного для полного сгорания 6 г водорода. Запишите уравнение реакции

Ответ: 48 г

1. Запишем уравнение реакции горения водорода:

\[\mathrm{2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O}\]

2. Определим количество вещества водорода:

\[\mathrm{n(H_2) = \frac{m(H_2)}{M(H_2)} = \frac{6 \, г}{2 \, г/моль} = 3 \, моль}\]

3. Согласно уравнению реакции, на 2 моль водорода требуется 1 моль кислорода. Следовательно, на 3 моль водорода потребуется:

\[\mathrm{n(O_2) = \frac{1}{2} n(H_2) = \frac{1}{2} \cdot 3 \, моль = 1.5 \, моль}\]

4. Рассчитаем массу кислорода:

\[\mathrm{m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 1.5 \, моль \cdot 32 \, г/моль = 48 \, г}\]

Ответ: 48 г