Задание 16 Сплав меди с оловом массой 36 г (массовая доля меди в сплаве равна 89,1%) поместили в соляную кислоту. Какой объем водорода (н.у.) выделится при этом? Дано: Решение

Ответ: При взаимодействии сплава меди с оловом с соляной кислотой выделится 1.344 л водорода (н.у.).

1. Определяем массу меди в сплаве:

   \[m(Cu) = 36 \cdot 0.891 = 32.076 \text{ г}\]

2. Определяем массу олова в сплаве:

   \[m(Sn) = 36 - 32.076 = 3.924 \text{ г}\]

3. Записываем уравнение реакции олова с соляной кислотой:

   \[Sn + 2HCl \rightarrow SnCl_2 + H_2\]

4. Определяем количество вещества олова:

   \[n(Sn) = \frac{3.924 \text{ г}}{119 \text{ г/моль}} = 0.033 \text{ моль}\]

5. Определяем количество вещества водорода:

   \[n(H_2) = n(Sn) = 0.033 \text{ моль}\]

6. Определяем объем выделившегося водорода при нормальных условиях (н.у.):

   \[V(H_2) = 0.033 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 0.7392 \text{ л}\]

Ответ: При взаимодействии сплава меди с оловом с соляной кислотой выделится 1.344 л водорода (н.у.).