Задание 6. Для элементов с электронными конфигурациями атомов 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ и 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ укажите: атомный номер элемента; номер периода и номер группы в периодической системе; число валентных электронов; число неспаренных электронов; семейство элемента; максимальную степень окисления.

1) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

1. Число электронов: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15, поэтому атомный номер Z = 15. Это фосфор (P).
2. Наибольший энергетический уровень n = 3, следовательно, элемент находится в 3-м периоде.
3. На внешнем уровне 5 электронов, поэтому фосфор относится к 15-й группе (VA).
4. Число валентных электронов: 5.
5. В подуровне 3p³ электроны располагаются по одному на каждой орбитали, поэтому неспаренных электронов 3.
6. Семейство элемента: p-семейство.
7. Максимальная степень окисления: +5.

2) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

1. Число электронов: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17, поэтому атомный номер Z = 17. Это хлор (Cl).
2. Наибольший энергетический уровень n = 3, следовательно, элемент находится в 3-м периоде.
3. На внешнем уровне 7 электронов, поэтому хлор относится к 17-й группе (VIIA).
4. Число валентных электронов: 7.
5. В подуровне 3p⁵ один электрон остаётся неспаренным, поэтому неспаренных электронов 1.
6. Семейство элемента: p-семейство, галогены.
7. Максимальная степень окисления: +7.