Задание №2. Рассмотрите три химических превращения с участием хлора: взаимодействие хлора с железом; взаимодействие хлора с водородом; взаимодействие хлора с водным раствором бромида калия. Выполните задания. 1. Составьте уравнения трёх химических реакций. 2. Определите степени окисления элементов до и после каждой реакции. 3. Объясните, какую роль выполняет хлор в этих превращениях: окислителя или восстановителя.

1. Хлор и железо. Уравнение реакции: \(2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3\). Степени окисления: железо изменяется от 0 до \(+3\); хлор — от 0 до \(-1\). Железо отдаёт электроны и окисляется, а хлор принимает электроны и восстанавливается. Следовательно, хлор — окислитель.

2. Хлор и водород. Уравнение реакции: \(H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl\). Степени окисления: водород изменяется от 0 до \(+1\); хлор — от 0 до \(-1\). Водород окисляется, хлор восстанавливается. Хлор — окислитель.

3. Хлор и водный раствор бромида калия. Уравнение реакции: \(Cl_2 + 2KBr \rightarrow 2KCl + Br_2\). Степени окисления: хлор изменяется от 0 до \(-1\); бром — от \(-1\) до 0; калий остаётся со степенью окисления \(+1\). Бромид-ионы отдают электроны, а хлор принимает их. Хлор — окислитель.

Ответ: во всех трёх реакциях хлор выступает окислителем.