Задание 2. Рассчитайте массу хлорида железа(III) (г), образовавшегося в результате взаимодействия 6,72 л (н. у.) хлора с металлическим железом. Ответ запишите с точностью до десятых.

Уравнение реакции: \(2\mathrm{Fe}+3\mathrm{Cl}_2\rightarrow2\mathrm{FeCl}_3\).

1. Находим количество хлора при нормальных условиях: \(n(\mathrm{Cl}_2)=\frac{6.72}{22.4}=0.3\) моль.

2. По уравнению реакции из 3 моль \(\mathrm{Cl}_2\) образуются 2 моль \(\mathrm{FeCl}_3\), поэтому \(n(\mathrm{FeCl}_3)=0.3\cdot\frac{2}{3}=0.2\) моль.

3. Молярная масса \(\mathrm{FeCl}_3\): \(M=56+3\cdot35.5=162.5\) г/моль. Тогда \(m=nM=0.2\cdot162.5=32.5\) г.

Ответ: 32,5 г.