Задание 2. Рассчитайте массу хлорида железа(III) (г), образованного в результате взаимодействия 6,72 л (н. у.) хлора с металлическим железом. Ответ запишите с точностью до десятых.

Составим уравнение реакции: \(2\mathrm{Fe}+3\mathrm{Cl}_2\rightarrow2\mathrm{FeCl}_3\).

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль, поэтому количество хлора: \(n(\mathrm{Cl}_2)=6{,}72/22{,}4=0{,}3\) моль.

По уравнению реакции из 3 моль хлора образуются 2 моль хлорида железа(III): \(n(\mathrm{FeCl}_3)=0{,}3\cdot2/3=0{,}2\) моль.

Молярная масса \(\mathrm{FeCl}_3\): \(M=56+3\cdot35{,}5=162{,}5\) г/моль. Тогда \(m=nM=0{,}2\cdot162{,}5=32{,}5\) г.

Ответ: 32,5 г.