Задание 6. Закон Менделеева-Клапейрона можно записать в виде PV=VRT, где Р – давление (в паскалях), Ѵ – объём (в м³), v – количество вещества (в молях), Т – температура (в градусах Кельвина), а R- универ- сальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К·моль). Пользуясь этой фор- мулой, найдите объём Ѵ (в м³), если Т = 300 K, P=53848,8 Πα, ν=32,4 моль.

Ответ: V ≈ 0.150 м³

Решение:

Уравнение Менделеева-Клапейрона имеет вид: \[ PV =
u RT \]

где:

• P - давление (в Па)
• V - объем (в м³)
• \(
  u\) - количество вещества (в моль)
• R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(К·моль))
• T - температура (в Кельвинах)

Нам нужно найти V, поэтому выразим его из уравнения: \[ V = \frac{
u RT}{P} \]

Подставим известные значения: \[ V = \frac{32.4 \cdot 8.31 \cdot 300}{53848.8} \]

Вычислим: \[ V = \frac{80749.2}{53848.8} \approx 1.50 \]

Ответ: V ≈ 1.50 м³