Задание 7. Вычислите объем водорода (н.у.), который выделяется при взаимодействии 4,8 г магния с соляной кислотой.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой: $$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$$
2. Найдем количество вещества магния: $$n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{4.8 \ г}{24 \ г/моль} = 0.2 \ моль$$
3. Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества магния: $$n(H_2) = n(Mg) = 0.2 \ моль$$
4. Вычислим объем водорода при нормальных условиях: $$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.2 \ моль \cdot 22.4 \ л/моль = 4.48 \ л$$

Ответ: 4.48 л