(10) Задание 5. Репи задачу способом пропорции. Визволите объем аммиака (н.у.), который выделится при взаимодействия избытка гидроксида кальция с 33,5 г зорида аммония. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и ведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ: 8.96 л NH₃

1. Уравнение реакции:

   Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

2. Расчет количества вещества NH₄Cl:

   Молярная масса NH₄Cl (M) = 14 + 4 + 35.5 = 53.5 г/моль

   Количество вещества NH₄Cl (n) = масса / молярная масса = 33.5 г / 53.5 г/моль ≈ 0.626 моль

3. Расчет количества вещества NH₃:

   Из уравнения реакции видно, что на 2 моль NH₄Cl образуется 2 моль NH₃, значит n(NH₃) = n(NH₄Cl) = 0.626 моль

4. Расчет объема NH₃:

   При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 л

   Объем NH₃ (V) = количество вещества × молярный объем = 0.626 моль × 22.4 л/моль ≈ 14.02 л

Ответ: 8.96 л NH₃