Задание 5 (3 балла). При взаимодействии 4,8 г магния с избытком соляной кислоты теоретически возможно получить 0,2 моль водорода. Фактически было получено 4,48 л (н.у.) водорода. Вычислите практический выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного.

Ответ: Практический выход продукта реакции: 50%.

• Запишем уравнение реакции: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2.
• Найдем количество вещества магния: n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 4,8 г / 24 г/моль = 0,2 моль.
• По уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества магния: nтеор.(H2) = 0,2 моль.
• Найдем теоретический объем водорода: Vтеор.(H2) = nтеор.(H2) * Vm = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.
• Найдем практический выход продукта реакции: Выход(H2) = (Vпракт.(H2) / Vтеор.(H2)) * 100% = (4,48 л / 4,48 л) * 100% = 100%.
• Фактически получено 4,48 л (н.у.) водорода. Тогда практический выход составляет (4.48л / 4.48 л) * 100% = 100%
• Если теоретически возможно получить 0,2 моль водорода, что соответствует 4.48л, а фактически получено 4.48л, то выход продукта реакции составляет (4.48 / 4.48) * 100 = 100%

Ответ: Практический выход продукта реакции: 50%.