Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
Задачи по химии на тему: «Кислоты. Состав и классификация кислот. Химические свойства кислот. Получение и применение кислот» В2 №1. С какими из перечисленных ниже металлов будет взаимодействовать серная кислота: а) магний; б) серебро; в) натрий; г) алюминий? №2. Составьте уравнения реакций между соляной кислотой и следующими веществами: а) магнием; б) оксидом магния; в) оксидом алюминия; г) оксидом калия; д) цинком. №3. Составьте уравнения реакций с участием кислот: 1. MgO + HCl = ... 2. Ba+ H2SO4 = .. 3. K2O + H3PO4 = ... 4. Al2O3 + HNO3 = ... 5. CuO + H3PO4 = ... №4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (имея первое вещество в цепочке превращения): MgO → MgSO4 → Mg→ MgO → Mg(NO3)2 №5. В реакции между оксидом железа (III) и азотной кислотой получен нитрат железа (ІІІ) массой 60,5 г. Рассчитайте массу и химическое количество вещества оксида, вступившего в реакцию. №6. Даны вещества: сернистый газ, гидроксид алия, соляная кислота, оксид меди. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами, взятыми попарно. №7. Рассчитайте объём водорода (н. у.), который образуется при растворении 7,2 г. магния в бромоводородной кислоте. Рассчитайте массу образовавшейся соли. №8. Напишите уравнение реакции кальция с соляной кислотой. Определите: 1. химическое количество вещества соляной кислоты, которую надо затратить для получения 3 моль водорода; 2. массу образовавшейся при этом соли. №9. В молекуле известной вам кислородсодержащей кислоты содержатся два атома водорода, а его массовая доля составляет 3,23%. Определите, о какой кислоте речь. №10. Ортофосфорную кислоту, более известную как фосфорную, используют в качестве регулятора кислотности при изготовлении некоторых газированных напитков. В одном из них объёмом 1 дм³ масса этой кислоты составляет 650 мг. Рассчитайте химическое количество кислоты, содержащейся в таком напитке объёмом 420 дм³. №11. В смеси содержатся оксид меди (II) массой 32 г. и гидроксид меди (II) массой 19,6 г. Рассчитайте общую массу серной кислоты, которая прореагирует с указанной смесью соединений меди. №12. Химические количества оксида серы(IV) и оксида фосфора (V) в их смеси равны соответственно 0,2 моль и 0,4 моль. Рассчитайте общую массу воды, которая прореагирует с указанной смесью оксидов. №13. Рассчитайте, какой объём (дм³) водорода (н. у.) выделится при взаимодействии алюминия массой 2,7 г с избытком соляной кислоты.
Ответ:
Ответ: Решения задач смотри ниже.
Краткое пояснение: Решим задачи по химии, используя знания о кислотах, реакциях и законах химии.
№1
Ответ: а, в, г
- Серная кислота будет взаимодействовать с магнием, натрием и алюминием, так как они расположены в ряду активности металлов левее водорода.
№2
Ответ:
- а) \(Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\)
- б) \(MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O\)
- в) \(Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O\)
- г) \(K_2O + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O\)
- д) \(Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\)
№3
Ответ:
- \(MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O\)
- \(Ba + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + H_2\)
- \(3K_2O + 2H_3PO_4 \rightarrow 2K_3PO_4 + 3H_2O\)
- \(Al_2O_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3H_2O\)
- \(CuO + 2H_3PO_4 \rightarrow Cu_3(PO_4)_2 + 3H_2O\)
№4
Ответ:
- \(MgO + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O\)
- \(MgSO_4 + Mg \rightarrow MgO + MgSO_3\)
- \(Mg + O_2 \rightarrow MgO\)
- \(MgO + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + H_2O\)
№5
Ответ:
- Молярная масса \(Fe(NO_3)_3 = 241.86 \, г/моль\)
- Количество вещества \(Fe(NO_3)_3 = \frac{60.5 \, г}{241.86 \, г/моль} = 0.25 \, моль\)
- Уравнение реакции: \(Fe_2O_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O\)
- Количество вещества \(Fe_2O_3 = \frac{0.25 \, моль}{2} = 0.125 \, моль\)
- Масса \(Fe_2O_3 = 0.125 \, моль \times 159.69 \, г/моль = 19.96 \, г\)
№6
Ответ:
- \(SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O\)
- \(HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O\)
- \(2HCl + CuO \rightarrow CuCl_2 + H_2O\)
№7
Ответ:
- Уравнение реакции: \(Mg + 2HBr \rightarrow MgBr_2 + H_2\)
- Количество вещества \(Mg = \frac{7.2 \, г}{24.31 \, г/моль} = 0.3 \, моль\)
- Объём \(H_2 = 0.3 \, моль \times 22.4 \, л/моль = 6.72 \, л\)
- Масса \(MgBr_2 = 0.3 \, моль \times 184.11 \, г/моль = 55.23 \, г\)
№8
Ответ:
- Уравнение реакции: \(Ca + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2\)
- Количество вещества \(H_2 = 3 \, моль\), значит, количество вещества \(HCl = 6 \, моль\)
- Масса \(CaCl_2 = 3 \, моль \times 110.98 \, г/моль = 332.94 \, г\)
№9
Ответ:
- Кислота с двумя атомами водорода, массовая доля которого 3.23% - это серная кислота \(H_2SO_4\).
№10
Ответ:
- Масса кислоты в 420 дм³ напитка: \(\frac{0.65 \, г}{1 \, дм^3} \times 0.42 \, дм^3 = 0.273 \, г\)
- Количество вещества \(H_3PO_4 = \frac{0.273 \, г}{97.99 \, г/моль} = 0.0028 \, моль\)
№11
Ответ:
- Количество вещества \(CuO = \frac{32 \, г}{79.55 \, г/моль} = 0.40 \, моль\)
- Количество вещества \(Cu(OH)_2 = \frac{19.6 \, г}{97.56 \, г/моль} = 0.20 \, моль\)
- \(CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O\)
- \(Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + 2H_2O\)
- Общая масса \(H_2SO_4 = (0.40 + 0.20) \, моль \times 98.08 \, г/моль = 58.85 \, г\)
№12
Ответ:
- \(SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3\)
- \(P_4O_{10} + 6H_2O \rightarrow 4H_3PO_4\)
- Масса \(H_2O = (0.2 + 6 \times 0.4) \, моль \times 18.02 \, г/моль = 46.85 \, г\)
№13
Ответ:
- \(2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\)
- Количество вещества \(Al = \frac{2.7 \, г}{26.98 \, г/моль} = 0.1 \, моль\)
- Объём \(H_2 = \frac{3}{2} \times 0.1 \, моль \times 22.4 \, л/моль = 3.36 \, л = 3.36 \, дм^3\)
Ответ: Решения задач смотри выше.
Химический алхимик: Ты решил все задачи и прокачал свой скилл в химии до небес!
Минус 15 минут нудной домашки. Потрать их на катку или новый рилс.
Не будь NPC — кинь ссылку бро, который всё еще тупит над этой задачей
