Задача. Вычислить объем водорода (н.у.), который выделяется при взаимодействии технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кисло

Дано: m(технического Mg) = 20 г ω(примесей) = 5% V(H₂) - ? Решение: 1. Найдем массу чистого магния: m(Mg) = m(технического Mg) * (1 - ω(примесей)) m(Mg) = 20 г * (1 - 0,05) = 20 г * 0,95 = 19 г 2. Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой: $$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$$ 3. Найдем количество вещества магния: n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) M(Mg) = 24 г/моль n(Mg) = 19 г / 24 г/моль = 0,792 моль 4. По уравнению реакции n(Mg) = n(H₂), следовательно, n(H₂) = 0,792 моль 5. Найдем объем водорода при нормальных условиях: V(H₂) = n(H₂) * Vm Vm = 22,4 л/моль V(H₂) = 0,792 моль * 22,4 л/моль = 17,74 л Ответ: 17,74 л