14. Задача по химическому уравнению. Определите массу оксида железа (ІІІ), который образуется при взаимодействии 28г железа

Запишем уравнение реакции образования оксида железа (III):

$$4Fe + 3O_2 = 2Fe_2O_3$$

1. Найдем количество вещества железа:

$$n(Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)} = \frac{28 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль}$$.

2. По уравнению реакции, 4 моль Fe образуют 2 моль Fe2O3. Значит, 0.5 моль Fe образует 0.25 моль Fe2O3.

$$n(Fe_2O_3) = \frac{1}{2} n(Fe) = 0.25 \text{ моль}$$.

3. Найдем молярную массу оксида железа (III):

$$M(Fe_2O_3) = 2 \cdot 56 + 3 \cdot 16 = 112 + 48 = 160 \text{ г/моль}$$.

4. Определим массу оксида железа (III):

$$m(Fe_2O_3) = n(Fe_2O_3) \cdot M(Fe_2O_3) = 0.25 \cdot 160 = 40 \text{ г}$$.

Ответ: 40