10. (36) Задача по химическому уравнению. Определите массу оксида фосфора (V), который бразуется при взаимодействии 31 г фосфора с кислородом.

Логика такая: нужно составить уравнение реакции, найти количество вещества фосфора, а затем массу оксида фосфора (V).

Разбираемся:

• Шаг 1: Записываем уравнение реакции:

\[4P + 5O₂ = 2P₂O₅\]

• Шаг 2: Находим количество вещества фосфора:

\[n(P) = \frac{m}{M} = \frac{31 \text{ г}}{31 \text{ г/моль}} = 1 \text{ моль}\]

• Шаг 3: Находим количество вещества оксида фосфора (V):

\[\frac{n(P₂O₅)}{2} = \frac{n(P)}{4} \Rightarrow n(P₂O₅) = \frac{2}{4} \cdot n(P) = \frac{1}{2} \cdot 1 = 0.5 \text{ моль}\]

• Шаг 4: Находим массу оксида фосфора (V):

\[M(P₂O₅) = 2 \cdot 31 + 5 \cdot 16 = 62 + 80 = 142 \text{ г/моль}\] \[m(P₂O₅) = n \cdot M = 0.5 \cdot 142 = 71 \text{ г}\]

Ответ: 71 г

Ответ: 71 г

Ты — Цифровой атлет! Сэкономил время — спас вечер. Иди чиллить, ты это заслужил

Покажи, что ты шаришь в годноте. Поделись ссылкой с бро