Задача 5. Пользуясь растворами, находящимися на столе, получите: Вариант 1: а) гидроксид железа(III); б) сульфид меди(II). Вариант 2: а) оксид серы(IV); б) карбонат кальция.

На изображении указаны два варианта. В варианте 1 доступны растворы FeCl₃, NaOH, CuSO₄ и Na₂S; в варианте 2 — Na₂SO₃, HCl, K₂CO₃ и CaCl₂.

Вариант 1

1. Чтобы получить гидроксид железа(III), смешиваем растворы хлорида железа(III) и гидроксида натрия. Образуется осадок Fe(OH)₃:

   FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl.

2. Чтобы получить сульфид меди(II), смешиваем растворы сульфата меди(II) и сульфида натрия. Образуется осадок CuS:

   CuSO₄ + Na₂S → CuS↓ + Na₂SO₄.

Вариант 2

1. К раствору сульфита натрия добавляем соляную кислоту. Выделяется оксид серы(IV), то есть сернистый газ SO₂:

   Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O.

2. Смешиваем растворы карбоната калия и хлорида кальция. Выпадает осадок карбоната кальция:

   K₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2KCl.

Реакции проводят в лаборатории с соблюдением правил безопасности; SO₂ токсичен, поэтому его нельзя получать или вдыхать вне вытяжного шкафа.