Взяли пирит, который содержит инертные примеси. При обжиге 500 кг этой руды было получено 320 кг оксида железа(III) (выход считать 100%). Какова массовая доля примесей в данном пирите (в %). В ответе укажите только число с точностью до целых. Например, 12

Ответ: 12

Пошаговое решение:

• Шаг 1: Определим массу Fe₂O₃, полученного при обжиге пирита FeS₂. \(4FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2\)
• Шаг 2: Молярная масса Fe₂O₃ равна 160 г/моль. Молярная масса FeS₂ равна 120 г/моль.
• Шаг 3: Из уравнения реакции видно, что из 4 моль FeS₂ образуется 2 моль Fe₂O₃.
• Шаг 4: Определим массу Fe₂O₃, образованного из 500 кг руды, учитывая выход 100%. Масса Fe₂O₃ = 320 кг.
• Шаг 5: Найдем массу FeS₂ в 500 кг руды. Составим пропорцию: \[\frac{4 \cdot 120}{2 \cdot 160} = \frac{x}{320}\] \[x = \frac{4 \cdot 120 \cdot 320}{2 \cdot 160} = 480 \text{ кг}\]
• Шаг 6: Определим массу примесей в руде. Масса примесей = Масса руды - Масса FeS₂ Масса примесей = 500 кг - 480 кг = 20 кг
• Шаг 7: Рассчитаем массовую долю примесей в руде. \(\omega \text{(примесей)} = \frac{20}{500} \cdot 100\% = 4\%\)

Ответ: 4