Контрольные задания > 1. Выпишите формулы растворимых оснований: Ba(OH)2, K2O, Al2O3, CuO, NaOH, Cu(OH)2, FeO, Fe(OH)3. 2. Назовите области применения металлов 3. Напишите уравнение качественной реакции для определения нитрата бария (по катиону). Составьте уравнения реакций в мо- лекулярной, полной и сокращенной ионной формах. 4. Осуществите превращения: литий → оксид лития → гидроксид лития → фосфат лития. ↓ карбонат лития 5. Цинк массой 6,5 г внесли в раствор нитрата меди (ІІ) массой 141 г с массовой долей соли, равной 10%. Рассчитайте массу (г) металла, выделившегося в результате реакции, если выход про- дукта составляет 70%.
Вопрос:

1. Выпишите формулы растворимых оснований: Ba(OH)2, K2O, Al2O3, CuO, NaOH, Cu(OH)2, FeO, Fe(OH)3. 2. Назовите области применения металлов 3. Напишите уравнение качественной реакции для определения нитрата бария (по катиону). Составьте уравнения реакций в мо- лекулярной, полной и сокращенной ионной формах. 4. Осуществите превращения: литий → оксид лития → гидроксид лития → фосфат лития. ↓ карбонат лития 5. Цинк массой 6,5 г внесли в раствор нитрата меди (ІІ) массой 141 г с массовой долей соли, равной 10%. Рассчитайте массу (г) металла, выделившегося в результате реакции, если выход про- дукта составляет 70%.

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

Задание 1

Краткое пояснение: Растворимые основания – это гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов.
  • Ba(OH)2 – гидроксид бария
  • NaOH – гидроксид натрия
  • Cu(OH)2 – гидроксид меди(II)

Задание 2

Краткое пояснение: Металлы применяются в различных областях, благодаря своим физическим и химическим свойствам.
  • Строительство (железо, алюминий)
  • Электротехника (медь, алюминий)
  • Транспорт (алюминий, титан)
  • Медицина (титан, серебро)

Задание 3

Краткое пояснение: Качественная реакция на ион бария – взаимодействие с сульфат-ионом, в результате чего образуется белый осадок сульфата бария.
  • Молекулярное уравнение: BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4↓
  • Полное ионное уравнение: Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- → 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓
  • Сокращенное ионное уравнение: Ba2+ + SO42- → BaSO4↓

Задание 4

Краткое пояснение: Необходимо составить уравнения реакций, соответствующие схеме превращений лития.
  • Литий → оксид лития: 4Li + O2 → 2Li2O
  • Оксид лития → гидроксид лития: Li2O + H2O → 2LiOH
  • Гидроксид лития → фосфат лития: 3LiOH + H3PO4 → Li3PO4 + 3H2O
  • Гидроксид лития → карбонат лития: 2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O

Задание 5

Краткое пояснение: Сначала определим массу нитрата меди(II) в растворе, затем найдем количество вещества цинка и нитрата меди(II), определим, кто в избытке, рассчитаем массу выделившейся меди и учтем выход продукта.
  • Масса нитрата меди(II) в растворе: m(Cu(NO3)2) = 141 г * 0.10 = 14.1 г
  • Количество вещества нитрата меди(II): n(Cu(NO3)2) = 14.1 г / 187.56 г/моль ≈ 0.0752 моль
  • Количество вещества цинка: n(Zn) = 6.5 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0994 моль
  • Уравнение реакции: Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu
  • По уравнению реакции, цинк и нитрат меди(II) реагируют в мольном отношении 1:1. Так как цинка больше, чем нитрата меди(II), нитрат меди(II) прореагирует полностью, а цинк останется в избытке.
  • Количество вещества выделившейся меди равно количеству вещества прореагировавшего нитрата меди(II): n(Cu) = n(Cu(NO3)2) ≈ 0.0752 моль
  • Теоретическая масса меди: mтеор(Cu) = 0.0752 моль * 63.55 г/моль ≈ 4.78 г
  • Фактическая масса меди с учетом выхода продукта: mпракт(Cu) = 4.78 г * 0.70 ≈ 3.35 г

Ответ: 3,35 г.

ГДЗ по фото 📸