5-94, Вычислите объем водорода (н.у.), который образуется при растворении 14 г железа в соляной кислоте. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Ответ: V(H2) = 5.6 л; m(FeCl2) = 35.56 г

Решение:

Шаг 1: Запишем уравнение реакции \[Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\] Шаг 2: Найдем количество вещества железа \[n(Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)} = \frac{14 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0.25 \text{ моль}\] Шаг 3: Определим количество вещества водорода. По уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества железа \[n(H_2) = n(Fe) = 0.25 \text{ моль}\] Шаг 4: Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях \[V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.25 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 5.6 \text{ л}\] Шаг 5: Определим количество вещества хлорида железа(II). По уравнению реакции, количество вещества хлорида железа(II) равно количеству вещества железа \[n(FeCl_2) = n(Fe) = 0.25 \text{ моль}\] Шаг 6: Рассчитаем массу хлорида железа(II) \[m(FeCl_2) = n(FeCl_2) \cdot M(FeCl_2) = 0.25 \text{ моль} \cdot 142.2 \text{ г/моль} = 35.55 \text{ г}\]

Ответ: V(H2) = 5.6 л; m(FeCl2) = 35.56 г