Вычислите объём аммиака (н. у.), который выделится при разложении 890 г нитрата аммония, содержащего 20% примеси.

1. Масса чистого нитрата аммония: 890 г * (1 - 0.20) = 712 г.
2. Молярная масса NH₄NO₃ = 14 + 4*1 + 14 + 3*16 = 80 г/моль.
3. Количество вещества NH₄NO₃: 712 г / 80 г/моль = 8.9 моль.
4. Уравнение реакции: NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O. Из уравнения следует, что из 1 моль NH₄NO₃ образуется 1 моль NH₃ (в данном случае N₂O, но если бы была реакция с выделением аммиака, то 1:1).
5. Объем аммиака (н.у.): 8.9 моль * 22.4 л/моль = 199.36 л.