Вычислите массу соли, образовавшейся при пропускании избытка хлороводорода через раствор, содержащий 4 г гидроксида натрия.

Ответ: 5,85 г

Пошаговое решение:

Шаг 1: Запишем уравнение реакции:

Из уравнения реакции видно, что 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HCl, образуя 1 моль NaCl.

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия (NaOH):

Молярная масса NaOH (M) = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль

Количество вещества NaOH (n) = масса (m) / молярная масса (M) = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль

Шаг 3: Определим количество вещества образовавшейся соли (NaCl):

Т.к. 1 моль NaOH образует 1 моль NaCl, то количество вещества NaCl также равно 0,1 моль.

Шаг 4: Рассчитаем массу образовавшейся соли (NaCl):

Молярная масса NaCl (M) = 23 (Na) + 35,5 (Cl) = 58,5 г/моль

Масса NaCl (m) = количество вещества (n) × молярная масса (M) = 0,1 моль × 58,5 г/моль = 5,85 г

Ответ: 5,85 г