Выберите один из нескольких вариантов Масса соли, которая образовалась при действии оксида фосфора (V) на 3 моль оксида натрия, равна

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение химической реакции взаимодействия оксида фосфора (V) с оксидом натрия:

$$P_2O_5 + 6Na_2O \rightarrow 4Na_3PO_4$$

По уравнению реакции, 1 моль оксида фосфора (V) реагирует с 6 моль оксида натрия, образуя 4 моль фосфата натрия.

Если у нас 3 моль оксида натрия, то количество оксида фосфора (V), необходимое для реакции, можно найти из соотношения:

$$\frac{n(P_2O_5)}{1} = \frac{n(Na_2O)}{6}$$, где $$n(Na_2O) = 3 \text{ моль}$$.

$$n(P_2O_5) = \frac{3}{6} = 0.5 \text{ моль}$$.

Теперь рассчитаем массу оксида фосфора (V):

$$M(P_2O_5) = 2 \cdot 31 + 5 \cdot 16 = 62 + 80 = 142 \text{ г/моль}$$.

$$m(P_2O_5) = n \cdot M = 0.5 \cdot 142 = 71 \text{ г}$$.

Далее определим количество образовавшегося фосфата натрия:

$$\frac{n(Na_3PO_4)}{4} = \frac{n(Na_2O)}{6}$$, где $$n(Na_2O) = 3 \text{ моль}$$.

$$n(Na_3PO_4) = \frac{4 \cdot 3}{6} = 2 \text{ моль}$$.

Рассчитаем молярную массу и массу фосфата натрия:

$$M(Na_3PO_4) = 3 \cdot 23 + 31 + 4 \cdot 16 = 69 + 31 + 64 = 164 \text{ г/моль}$$.

$$m(Na_3PO_4) = n \cdot M = 2 \cdot 164 = 328 \text{ г}$$.

Ответ: 328 г