Вопрос №1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции H₂SO₄ + Al → Al₂(SO₄)₃ + S + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степень окисления серы в H₂SO₄ равна +6, а в простом веществе S — 0; алюминий меняется от 0 до +3.

1. Окисление: Al⁰ − 3e⁻ → Al⁺³.
2. Восстановление: S⁺⁶ + 6e⁻ → S⁰.
3. Уравниваем электроны: 2Al отдают 6 электронов, которые принимает 1 атом серы.
4. Ставим коэффициенты и уравниваем атомы: 3H₂SO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + S + 3H₂O.

Сера в H₂SO₄ принимает электроны, поэтому H₂SO₄ — окислитель. Алюминий отдаёт электроны, поэтому Al — восстановитель.

Ответ: 3H₂SO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + S + 3H₂O; окислитель — H₂SO₄, восстановитель — Al.