Вариант № 6. Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии сульфата меди (II) с 20 г гидроксида натрия.

Предполагаем, что сульфат меди(II) взят в избытке: его количество в условии не указано.

1. Составим уравнение реакции: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.
2. По уравнению 2 моль NaOH образуют 1 моль Na₂SO₄. Молярные массы: M(NaOH) = 40 г/моль, M(Na₂SO₄) = 142 г/моль.
3. Из 80 г NaOH образуется 142 г Na₂SO₄, поэтому из 20 г: m(Na₂SO₄) = 20 · 142 / 80 = 35,5 г.

Ответ: 35,5 г сульфата натрия.